氨气与氧气反应

氨气与氧气反应：1、氨气在纯氧中燃烧：4NH3+3O2=2N2+6H2O 条件点燃；2、氨气与氧气高温通过Pt-Rh合金网催化：4NH3+5O2=4NO+6H2O条件是催化加热（或高温）。氨气能在纯净的氧气中燃烧，产物是空气中的成分，不污染环境。

氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业生产硝酸的重要反应，条件是催化剂高温。

扩展资料

氨气的物理性质

1、无色有刺激性气味的气体

氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。

2、密度比空气小

氨的密度为0.771g/L（标准状况下）。

3、沸点较低

氨极易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。

4、易溶于水

氨极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。