泡利原理和洪特规则的区分

泡利原理是说每个轨道（例如1s轨道，2p轨道中的px）最多只能容纳两个自旋相反的电子。洪特规则是说，在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋。

一、概念不同

1、洪特原理：电子在能量相同的轨道（即 等 价 轨 道上排布时,总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向同向，因 为 这样的排布方式总能量最低，称为洪特规则（Hund’s rule)。

2、泡利原理：在费米子组成的系统中，不能有两个或两个以上的粒子处于完全相同的状态。在原子中完全确定一个电子的状态需要四个量子数，所以泡利不相容原理在原子中就表现为：不能有两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量子数，或者说在轨道量子数m,l,n确定的一个原子轨道上最多可容纳两个电子，而这两个电子的自旋方向必须相反。这成为电子在核外排布形成周期性从而解释元素周期表的准则之一。

二、提出者不同

1、洪特原理：由德国人弗里德里希·洪特（F.Hund）提出。

2、泡利原理：由沃尔夫冈·泡利提出。

三、应用范围

1、洪特原理：洪特规则只适用于LS 耦合的情况。有少数例外是由于组态相互作用或偏离LS 耦合引起的。该定则可用量子力学理论和泡利不相容原理来解释。该定则对确定自由原子或离子的基态十分有用。

2、泡利原理：对所有费米子有效（玻色子无效），比如确定同科电子原子态， 氦原子能级之谜和费米—狄拉克统计。