分子间作用力有哪些

问题描述

精选答案

（1）色散力：瞬时偶极和瞬时偶极之间产生的吸引力。 瞬时偶极：由于分子在某瞬间正负电荷中心不重合所产生的一种偶极。 色散力普遍存在于一切分子之间。

（2）诱导力：由固有偶极和诱导偶极之间所产生的吸引力。 诱导偶极：由于分子受外界电场包括极性分子固有偶极场的影响所产生的一种偶极。 诱导力存在于极性分子与非极性分子之间 ； 极性分子与极性分子之间 。

（3）取向力：由固有偶极之间所产生的吸引力。 取向力只存在于极性分子与极性分子之间

•非极性分子与非极性分子间之间：只有色散力；

•非极性分子与极性分子之间：具有色散力和诱导力；

•极性分子与极性分子之间：具有色散力、诱导力和取向力。 分子间力(范德华力):色散力、诱导力和取向力的总称。 分子间力比一般化学键弱得多，没有方向性和饱和性。

扩展资料

分子间作用力，又称范德瓦尔斯力（van der Waals force）。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：

①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。

②一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。

③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使临近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生净的吸引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。

分子间作用力只存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noble gas)原子(atom)间的作用力，又称范德华力(van der waals)，具有加和性，属于次级键。

氢键(hydrogen bond)、弱范德华力、盐键、疏水作用力、芳环堆积作用、卤键都属于次级键（又称分子间弱相互作用）。

其他回答

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分子间作用力主要有引力和斥力

引力是由于分子与分子之间产生相互吸引的力，斥力是分子与分子之间产生相互排斥的力。无论是引力还是斥力，都会受到分子间距离的影响，距离越大，作用力越小，距离越小，作用力越大。

所以，分子间的作用力有引力和斥力。

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1、诱导力是一种分子间作用力。在极性分子的固有偶极诱导下，临近它的分子会产生诱导偶极，分子间的诱导偶极与固有偶极之间的电性引力，称为诱导力。在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力。

2、非极性分子相互靠拢时，它们的瞬时偶极矩之间会产生很弱的吸引力，这种吸引力称为色散力。色散力存在于一切分子之间。任何一个分子，都存在着瞬间偶极，这种瞬间偶极也会诱导邻近分子产生瞬间偶极，于是两个分子可以靠瞬间偶极相互吸引在一起。这种瞬间偶极产生的作用力称为色散力（dispersion force）。

3、取向力（dipole-dipole attraction）又称定向力，是极性分子与极性分子之间的固有偶极与固有偶极之间的静电引力称为取向力，又叫定向力。因为两个极性分子相互接近时，同极相斥，异极相吸，使分子发生相对转动，极性分子按一定方向排列，并由静电引力互相吸引。