高中化学-如何用电离常数判断产物

问题描述

精选答案

通过K值判断反应产物

电离常数又叫电离平衡常数，用Ki表示。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。

用HA表示弱酸，则其电离方程式为HA——H+A，则电离常数Ka=[H]*[A]/HA

电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2（α平方）其中c为弱电解质溶液的浓度。

你可以参考一下如下数据：

盐酸是强酸，HCl在水中几乎是全部电离的

苯酚的电离是C6H5OH<=>C6H5O+H(+)

常数大约是10

碳酸的一级电离，也就是H2CO3<=>HCO3(-)+H(+)

电离常数是6.35

二级电离，也就是HCO3(-)<=>CO3(2-)+H(+)

电离常数是10.33

电离常数反映的就是酸性的大小，电离的能力

电离常数越大，酸性越弱，电离出氢离子的能力越差

而苯酚的电离常数在碳酸和碳酸氢根之间

所以苯酚的酸性小于碳酸，大于碳酸氢根

简单的说，碳酸相对更容易与氢离子分开，形成碳酸氢根和氢离子，而反过来，氢离子和碳酸氢根结合形成碳酸的能力相对要弱一些，而苯酚的氢离子相比碳酸稍难些分离，而氢离子和苯酚根相比碳酸氢根稍容易些结合成苯酚，而碳酸氢根非常难电离出氢离子，而碳酸根相对于苯酚根，非常容易与氢离子结合成碳酸氢根。

【 已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）要大。则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：

AlO2-+ SO2+ 2 H2O → Al（OH）3↓＋HSO3- 】

其他回答

弘博考研

在高中化学中，你可以使用电离常数（酸解离常数和碱解离常数）来预测酸碱反应的产物和反应趋势。电离常数（通常用Kw表示）是用于描述水在离子化过程中的解离程度的指标。

以下是使用电离常数来判断酸碱反应产物的一般步骤：

1. **了解水的离子化反应**：水在一定程度上会自发离子化，产生氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。这个过程可以表示为：H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻。

2. **考虑反应物**：将你的反应物（酸和碱）加入反应中。对于酸，它会释放H⁺离子；对于碱，它会释放OH⁻离子。

3. **使用电离常数**：查找酸和碱的电离常数（Kw）值。Kw通常等于1.0 x 10⁻¹⁴（在25°C时）。这个值表示了水中H⁺和OH⁻离子的浓度乘积。

4. **计算离子浓度**：根据酸和碱的电离程度，计算它们在水中的离子浓度。对于强酸和强碱，它们会完全离子化，离子浓度等于初始浓度。对于弱酸和弱碱，你需要使用酸碱的离子化常数来计算离子浓度。

5. **比较离子浓度**：根据酸和碱释放的离子浓度，确定反应的方向。如果[H⁺] > [OH⁻]，则反应是酸性的；如果[H⁺] < [OH⁻]，则反应是碱性的；如果[H⁺] = [OH⁻]，则反应是中性的。

6. **确定反应产物**：根据反应的性质，确定产物。在酸性条件下，产物可能包括水和盐；在碱性条件下，产物也可能包括水和盐；在中性条件下，通常没有明显的酸碱反应。

这些步骤可以帮助你使用电离常数来预测酸碱反应的产物和反应趋势。请注意，这个方法主要适用于一般酸碱反应，而对于复杂的酸碱平衡反应，可能需要更复杂的计算和考虑。