元素周期表第8族为什么有三个纵列

问题描述

精选答案

应为第VIII族的三个纵行的元素性质相似,所以列为一族.第VIII族元素在周期系中是特殊的一族，它包括4、5、6三个周期的九种元素，它们是铁、钴、镍、钌、铑、钯、锇、铱和铂。第VIII族元素在周期系中位置的特殊性是与它们之间性质的类似和递变关系相联系的。

在九种元素中，虽然也存在着一般的垂直相似性，如铁、钌、锇，但水平相似性如铁、钴、镍则更为突出。

因此，为了便于研究，通常把这九种元素分成两组，把位于第4周期的铁、钴、镍三种元素称为铁系元素，其余六种元素则称为铂系元素。

由于镧系收缩的缘故，位于第5周期的钌、铑、钯与位于第6周期的锇、铱、铂非常相似而与第4周期的铁、钴、镍差别较大。铂系元素被列为稀有元素，和金、银一起称为贵金属。

其他回答

法考大湿兄

因为第8族元素的氧化数变化不规律，副族元素的原子中，除最外层s电子外，次外层的d电子也可能参加反应。

因此，d区副族元素的最高氧化值一般等于最外层的s电子和次外层d电子之和(但不大于8)。

第3至第7副族元素与主族相似，同周期从左至右最高氧化值也逐渐升高，并等于所属族的族数。

ds区的第2副族元素的最高氧化值为+2，即等于最外层的s电子数。

而第1副族中Cu、Ag、Au的最高氧化值分别为+2，+1，+3。

除钌(Ru)和锇(Os)外，第8族中其他元素未发现有氧化值为+8的化合物。为了更好的区别他们的性质和更好的在元素周期表中排布所以就用这个方法了。