ph怎么算解离率

问题描述

精选答案

解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。

离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；对于质子接受体来说，其碱性增加。pKa是Ka的负对数。Ka越大，pKa越校pH=pK+lg1、当一个由弱酸和弱碱组成的盐水解时应该是谁水解？ 比如说Al2S3、NH4HCO3、(NH4)2CO3…… 2、（1）室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为？ （2）25摄氏度时，测得某NH4Cl和Na2CO3溶液的pH分别为5和10，则两溶液中水电离产生的c(H+)之比是？ （水电离出的氢离子浓度或氢氧根浓度是不是永远都是10的-7次方啊？和盐有没有关系？）1。凡是存在弱酸的酸根离子和弱碱的阳离子，都会水解，也就是说你写的每种物质在水种都存在2种离子水解，2个水解平衡。即双水解，由于阳离子水解产生H+,酸根离子水解产生OH-,而H+与OH-不共存，故双水解会互相促进，加大水解程度，有的甚至使双方完全反应。 2（1）由题可知溶液显碱性，故为碱溶液或弱酸强碱盐溶液。 a。若为碱，则可知碱电离出的C(OH-)aq=0。01mol/L,则溶液中的 C(H+)aq=10^(-12)mol/L。而溶液中的H+都是水电离出来的，故C(H+)水=10^(-12)mol/L,因此水电离出的OH-浓度：C(OH-)水=10^(-12)mol/L。 b。若为弱酸强碱盐溶液，溶液中的OH-则是水电离出的，所以 C(OH-)aq=C(OH-)水=10^(-2)mol/L (2)由于是盐溶液，盐是不电离出H+或OH-的，故这些离子都是水电离出来的， 第一个ph=5,可知C(H+)aq=C(H+）水=10^(-5)mol/L。 第二个ph=10，可知C(OH-)aq=C(OH-)水=10^(-4)mol/L, 由于C(H+)水=C(OH-)水，所以C(H+)水=10^(-4)mol/L 所以比例为1:10 好累~下次一个一个问题打出来吧，问题越多回答可能就会越不够细。

其他回答

铁建筑路人

1 解离率可以通过以下公式计算：解离率 = 解离物质的浓度 / 初始物质的浓度 × 100%2 解离率的计算是基于溶液中的化学反应，其中解离物质是指在溶液中完全解离成离子的物质。解离率的分子部分是解离物质的浓度，分母部分是初始物质的浓度。解离率的结果通常以百分比表示。

3 解离率的计算对于理解溶液中的化学反应和离子的行为非常重要。它可以帮助我们确定溶液中的离子浓度以及反应的进行程度。在化学实验和工业生产中，解离率的计算也是评估反应效率和纯度的重要指标。