可逆反应是什么意思

问题描述

精选答案

可逆反应的含义可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。

大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等）会变成可逆反应。可逆反应可逆反应的特点1.反应不能进行到底。可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为物 。

2. 在同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气 。

3. 在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失 。如何判断可逆反应是否达到平衡1.速率 v正=v逆（v不为0） 。

2. 各物质的量百分含量保持不变；各物质的浓度不随时间改变；各物质的物质的量不随时间改变 。

3. 如果是有气体的反应，混合气体的总压强或总物质的量或气体的平均密度不随时间变化（当反应两端气体计量系数之和不等时） 。

4. 如果是气体的反应，混合气体的平均质量不变 。

5. 对于有色物质参加的可逆反应，若体系颜色不变，则反应达到平衡状态 。

6. 由于任何化学反应都伴有能量的变化，因此在其他条件不变的情况下，当总体系的温度一定时，则反应达到平衡状态 。可逆反应的平衡移动方向1.平衡移动的根本原因是v正≠ v逆。v正>v逆：平衡向正反应方向移动。v正<v逆：平衡向负反应方向移动 。

2. 平衡移动方向可以据勒夏特列原理判断。如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够削弱这种改变的方向移动 。希望以上信息对你有所帮助！