0.1盐酸标准溶液配制与标定

问题描述

精选答案

盐酸标准溶液配制与标定 一、配制：0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

1. 0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

二、标定：

1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。

2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。

3、标定过程：基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量

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1.配制0.1mol/L盐酸标准溶液：量取9mL浓盐酸注入1000mL水。

2.标定：称取0.11~0.15g于270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0002g，溶于50mL水中，加入几滴溴甲酚绿-甲基红指示剂，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min后冷却后继续滴定至溶液变至暗红色。