Ks平衡常数公式

问题描述

精选答案

Ks指一个平衡常数，只随温度变化而变化，配离子的标准平衡常数，先写出配离子解离方程，表达式与高中任意平衡常数一致。

在特定条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应底物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比。

K只与温度有关，所以使用时应注明温度；K值表达式中，固体、液态水不写；平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关；平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，K值不一定大。

扩展资料：

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，体系内所有反应物和生成物的浓度保持不变，所以生成物浓度幂（以其化学计量数为幂）之积与反应物浓度幂之积的比值就是一个常数。

可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比。

反应进行得越完全，平衡常数就越大。当一个可逆反应到达平衡时，生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂（幂指数为对应物质的化学计量数）或分压力的乘积之间的比值。

平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关；由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，故平衡常数不受催化剂影响。

其他回答

建造师也侃球

Ks平衡常数是描述化学反应中物质浓度与平衡时反应物与生成物的比例关系的指标。对于一般化学反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数Ks = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b。其中方括号表示物质的浓度，上标表示相应物质在反应式中的系数。平衡常数Ks越大，则产物生成的越多，反应越偏向生成物；反之，如果Ks小于1，则反应偏向反应物。Ks的数值可以通过实验测定，它依赖于温度、压力和化学物质浓度。