原电池电极反应式怎样写

问题描述

精选答案

1.首先判断原电池的正负极负极:一般来说,较活泼的金属失去电子,为原电池的负极,这时负极材料本身被氧化,其电极反应式有两种情况：

①负极金属失去电子后生成的金属阳离子不与电解质溶液的成分反应,此时的电极反应式可表示为:M-ne-=Mn+;②负极金属失去电子后生成的金属阳离子与电解质溶液的成分反应,此时的电极反应要将金属失去电子后的反应、金属阳离子与电解质溶液的反应叠加在一起,如铅蓄电池的负极反应为:Pb + SO42-- 2e-= PbSO4。

还有一种情况是负极材料本身不反应,如燃料电池,在书写负极反应式时,要将燃料失电子的反应极其产物与电解质溶液中的反应叠加在一起书写,如:H2-O2(KOH溶液)电池的负极反应为:H2+ 2OH--2e-=2H2O。正极:先判断在正极发生反应的物质,其电极反应式有两种情况：

①当负极材料与电解质溶液能发生自发的化学反应时,在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒;②当负极材料与电解质溶液不能发生自发的化学反应时,在正极上发生电极反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。后再根据具体情况写出正极反应式,在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题,若反应也要书写叠加后的反应式。

2. 根据原电池反应书写电极反应式找出发生氧化反应和还原反应的物质,确定正负极产物。

其他回答

自考小神通

原电池有正负两极，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。

如Zn一Cu一稀H2SO4构成的原电池的电极反应式

负极：Zn—2e（-）=Zn（2+）

正极：2H（+）+2e（-）=H2↑

（括号中表示离子及电子所带电荷，手机写不出来）